关于缓冲溶液原理，缓冲溶液这个很多人还不知道，今天菲菲来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、缓冲原理：假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱 。
2、在溶液里发生的质子反应为：水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。
3、当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积，从而 的浓度增加， 的浓度减少。
4、可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少。
5、同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。
6、加入弱酸则是同样的道理。
7、由于在大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。
8、扩展资料：缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。
9、弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。
10、酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
11、2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。
12、3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
13、参考资料：百度百科-缓冲溶液。
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